时间:2017-08-10 01:25:35
1、填空题 (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
参考答案：(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5
本题解析：(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为
×100%≈27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为
×100%≈48.3%。(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x) mL。根据反应H2＋Cl2
2HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.0.01mol?Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NA
C.0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
参考答案：C
本题解析：分析：A、依据反应的镁失去电子数计算；
B、质量换算物质的量，结合C2H6O的同分异构体分析判断；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；
D、依据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量计算分析判断产物；
解答：A、0.01mol?Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA，故A正确；
B、4.6g组成为C2H6O的有机物物质的量为0.1mol，若是CH3CH2OH，所含C-H键数目0.5NA，若为CH3OCH3，所含C-H键数目0.6NA，故B正确；
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数，小于0.2NA，故C错误；
D、将2.24L（标准状况下）CO2物质的量为0.1mol，通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氢氧化钠物质的量为0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）≤1：2，发生反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，发生反应为CO2+NaOH=NaHCO3；题干中n（CO2）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，发生反应为：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O；所以所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子守恒，可逆反应的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，化学方程式的计算判断．
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
[? ]
A．200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA
B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3NA
C．一定条件下，0.1 mol Fe与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知1g?N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．
| m 14 |
参考答案：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．
由于1g?N2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，
所以28g含有的氮气分子数为28g1g×0.5m=14m，
即1mol氮气含有14m个氮气分子，
所以14m=1mol×NA，解得NA=14mmol-1，
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）
A．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B．常温常压下，1.8?g?D216O?中所含的中子数为NA
C．4.48?L?O3中所包含的氧原子数为0.6?NA
D．1?L?0.1?mol/L?Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2?NA
参考答案：A、4.6gNa物质的量为0.2mol，钠原子最外层电子数为1，所以和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA，故A正确；
B、1.8gD216O?物质的量=1.8g20g/mol=0.09mol；分子中所含的中子数=0.09×（2×1+16-8）NA=0.9NA，故B错误；
C、不是标准状况，4.48L?O3中物质的量不一定是0.2mol，故C错误；
D、1L?0.1?mol/L?Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数小于0.2?NA，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单