时间:2017-08-10 01:25:35
1、选择题 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下22.4LH2含2NA个电子
B．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
C．1molH2O总共含有3NA个原子
D．71gCl2变为Cl-可得到NA个电子
参考答案：A、常温下，不是标准状况下，无法计算22.4L氢气的物质的量，故A错误；
B、NA个O2的物质的量为1mol，质量为32g；NA 个H2的物质的量为1mol，质量为2g，二者质量比为16：1，故B正确；
C、1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，总共含有3mol原子，所以1molH2O总共含有3NA个原子，故C正确；
D、71g氯气的物质的量为1mol，生成氯离子得到2mol电子，得到2NA个电子，故D错误；
故选：AD．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g?D2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2?L?SO3中含有的分子数为0.5?NA
C．7.8?g?Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1?NA
D．常温常压下，44?g?CO2气体含有氧原子的个数为2?NA
参考答案：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为18g20g/mol×10×NAmol-1=9NA，故A错误；
B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误；
C、过氧化钠的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；
D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为44g44g/mol=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA
B．常温常压下，1molHD含有中子总数为2NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
参考答案：A、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，故A错误；
B、H原子中不含中子，D中含1个中子，所以1molHD含有中子总数为1NA，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O不是1mol，故C错误；
D、1molCO2含氧原子为2mol，1molO2含氧原子2mol，所以CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，氧原子数为2NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下0.1?NA个水分子所占的体积约是2.24?L
B.11.2?L?CO2中含有11?NA个电子
C.18?g?NH4+含电子数12?NA
D.101k?Pa、4℃时，18?mL水和202?k?Pa、27℃时32?g?O2所含分子数均为1?NA
参考答案：D
本题解析：分析：A、标况下，水不是气体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积；
B、没有告诉气体所处的条件，无法计算二氧化碳的物质的量；
C、铵离子含有10个电子，18g铵离子含有10mol电子；
D、101k Pa、4℃时，18 mL水的质量是18g，含有1mol水分子；32 g O2的物质的量是1mol．
解答：A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，故A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，故B错误；
C、18g铵离子物质的量是1mol，含有10mol电子，含电子数10 NA，故C错误；
D、由于101k Pa、4℃时，18 mL水的质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质所处的状态，不是气体不能使用气体摩尔体积，本题难度中等．
本题难度：困难
5、实验题 （17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
| | 质量g | 物质的量mol | H2和O2物质的量的比 |
| H2 | | | |
| O2 | | |
| 条件 | 物质 | 1 mol物质的体积 |
| 0℃101kPa | H2 | 22.3 L |
| O2 | 22.4 L | |
| CO2 | 22.4 L | |
| 25℃101kPa | H2 | 24.4L |
| O2 | 24.5L | |
| CO2 | 24.5L |
参考答案：（1）2：1 （2）
质量g
物质的量mol
H2和O2物质的量的比
H2
0.2
0.1
2：1
O2
1.6
0.05
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比；
（3）①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
本题解析：（1）方程式为2H2O 
2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比，为2：1；
（2）2H2O 
2H2↑+O2↑；
36 4 32
8g 0.2 g 1.6 g
n(H2)=
=0.1mol，n(O2)= 
=0.05mol，H2 和O2物质的量的比2：1，
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
（3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
（4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。
考点：考查阿伏加德罗定律的测定。
本题难度：一般