1、实验题 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php ">
时间:2017-08-10 01:12:49
1、实验题 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oos2xjv5uuu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cfxwv3lvwe1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。
参考答案：(1)Cl2 4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
(4) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ukloc4y2d2h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)
本题解析：(4)选择Na2O2、Cl2配平，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。
本题难度：一般
2、选择题 下列气体不能用H2SO4干燥的是
[? ]
A．CO2
B．NH3
C．SO2
D．HC1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/tc1f11y5ldu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图1所示装置可制备氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可制备氧气
参考答案：AD
本题解析：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙增大氨水中的氢氧根离子浓度，抑制一水合氨的电离，有利于氨气的逸出，同时生石灰溶于水放热，减小氨气的溶解度，所以可以用该装置制备氨气，正确；B、CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不分层，不能分液，错误；C、乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成乙烯，而图中是稀硫酸，错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解产生氧气，二氧化锰固体放在圆底烧瓶里，过氧化氢放在分液漏斗里，正确，答案选AD。
本题难度：一般
4、选择题 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是
| 发生装置的药品 | 干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水 图1 B 大理石和稀盐酸 图1 C 铜和稀硝酸 图2 D 电石和水 图2 |
参考答案：A、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故A正确．
B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误．
C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误．
D、乙炔的密度略小于空气的密度，所以应采用排水法收集，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入?作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视?，滴定终点现象为：?
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___?（2分）?
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kof1rgksb44.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为?。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：?
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线?
A．d点? B．c点? C．a、c之间? D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为?。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式?
mol·L-1?（混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
参考答案：（18分）
Ⅰ.（1）（6分）甲基橙?， ____右____??溶液滴速和和锥形瓶中溶液颜色变化?，滴定终点现象为：?锥形瓶中溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不再变色。
（2）__A__D_（2分）
Ⅱ. （10分）（1）0.1mol/l?（2）c(Cl－)＝ c(NH4+)>c(H+)＝c(OH－)
（3）?Ｃ??(4) ｂｃａ?(5)? 0.05+10-W-10W-14?mol·L-1
本题解析：本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4），终点现象为红色变为橙色，且半分钟不褪色；误差分析根据c(HCl)=?A、未润洗，导致HCl的稀释，浓度减小；B、锥形瓶未干燥，不影响；C、碱式滴定管先有气泡，后没有，是V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；D、先仰视、后俯视，使V（NH3·H2O）减小，c(HCl)偏小；E、有标准液洒出，使V（NH3·H2O）增大，c(HCl)偏大；故答案为AD。
Ⅱ、（1）看起点pH=1，说明c(H+)=0.1mol/L，故c(HCl)= 0.1mol/L；（2）c点pH=7，呈中性c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)；有c(NH)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)；（3）滴定终点，恰好反应生成NH4Cl，水解呈酸性，终点在b、c之间，答案为C；（4）a点，pH=1，水电离的c(H+)=10-13mol/L、b点HCl恰好中和，NH4Cl水解，水电离的c(H+)>10-7mol/L；c点呈中性，c(H+)=10-7mol/L，水电离的氢离子浓度由大到小为：b、c、a；（5）电荷守恒有：c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)- c(H+)=+10W-14-10-W，又由物料守恒有n(NH3·H2O)+ n(NH)=\"0.02\" mol/L×0.02L，
c(NH3·H2O)==0.05+10-W-10W-14? mol·L-1
本题难度：一般