1、选择题  下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于?

A．用锌和盐酸制取H2
B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
C．用电石和饱和食盐水制取C2H2
D．用H2O2在MnO2催化下制O2

参考答案：B

本题解析：用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，是固体混合物的反应，需要加热，故不能使用图中装置。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为?；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是?；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的?装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有?、?试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为?；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子?。

参考答案：（1）CaO＋H2O＝Ca(OH)2?（1分）NH3·H2ONH3↑＋H2O（1分）
(2) 碱石灰（1分）（1分）?（3）E（1分）
（4）①饱和食盐水、?浓硫酸?（各1分）②8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2?（1分）
③取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH4+?（4分，其中操作，试剂，现象，结论各1分）

本题解析：（1）：应将反应方程式写完整。（2）：向下排空气法收集，长进短出。（3）： E装置可以防止倒吸。（4）：通入饱和食盐水是为了洗去HCl气体，通入浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。
点评：选择气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件；气体的收集要看气体的密度和溶解性。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是
A．SO2
B．NH3
C．Cl2
D．H2

参考答案：D

本题解析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴ 写出电解时发生反应的化学方式：?。
⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：?。
② 装置中玻璃液封管的作用是?、?。
③ 滴定至终点的现象是?。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝?。（用含c、V的代数式表示）

参考答案：⑴ NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（1分）
⑵①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（1分）
②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
③ 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分）
④ 1．35cV×10－2 g（1分）

本题解析：（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3．
（2）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，
②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
③淀粉溶液作指示剂，结合反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可以判断溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点。
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2?10
n（ClO2）?c?V?10-3 mol
所以n（ClO2）=1/5c?V?10-3 mol．
所以m（ClO2）=1/5c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g．

本题难度：困难

5、实验题  (12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器(填字母)	加入的试剂	作用
?	?	?
?	?	?
?	?	?
?	?	? 参考答案：(每个装置3分) 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 A 分液漏斗：浓氨水 锥形瓶：过氧化钠(或Na2O2) 提供反应物 (或其他合理叙述) D 碱石灰 干燥混合气体 (或其他合理叙述) B 铂粉 反应的催化剂 (或其他合理叙述) C(D) 氢氧化钠溶液(碱石灰) 吸收氮的氧化物，防止污染空气(或其他合理叙述) 本题解析：根据氨的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+6H2O。原料必须要提供氧气和氨气，原料中能提供氧气和氨气的应该是浓氨水和过氧化钠反应，仪器是装置A；出来后的气体因为有水蒸气，必须用干燥剂除去，但是因为有氨气，不能选用浓硫酸，只能用碱石灰，选择装置D；在B中进行氨的催化氧化，用到催化剂铂粉；产生的氮氧化物要用氢氧化钠溶液吸收，选择装置C，如果用碱石灰，则选择装置D。 点评：实验设计由于试题较开放，学生答题的思路不好把握，虽然本题难度不大，但是丢分也很容易。 本题难度：一般

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