时间:2017-08-10 01:09:54
1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是 （?）
A．HClO的结构式：H－Cl－O
B．N2的电子式：
C．S2—的结构示意图：
D．间羟基苯甲酸的结构简式：
参考答案：D
本题解析：A、HClO的结构式：H－O－Cl，错误； B、N2的电子式：
?，错误；C、．S2—的结构示意图中最外层电子数应为8，而不是6，错误；D、正确。
本题难度：一般
2、选择题 已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则
M2O7x－中M元素的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：3S2－→3S的过程中失去6e-，所以M2O7x→2M3＋得到6e-，反应前M为+6。
考点：得失电子守恒。
本题难度：一般
3、选择题 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
参考答案：A
本题解析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。
本题难度：一般
4、选择题 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：在反应中Zn失去的电子的物质的量与硝酸得到的电子的物质的量相等，由于产生1 mol硝酸锌，则电子转移2mol,所以根据电子守恒可得硝酸铵的物质的量是2mol÷8=0.25mol,故选项是D。
考点：考查电子守恒在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在10mL?0.01mol-l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL?0.05mol-l-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为（ ）
A．1.344?mL
B．2.240?mL
C．0.672?mL
D．0.448?mL
参考答案：当n（Na2CO3）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成；当n（Na2CO3）：n（HCl）≤1：2时，碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化碳、水，当1＞n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：2时，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，剩余的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水；该题中n（Na2CO3）=0.01mol?l-1×0.01L=1×10-4 mol，n（HCl）=0.05mol?l-1×0.0024L=1.2×10-4mol，n（Na2CO3）：n（HCl）=1：1.2，所以发生的反应是第三种情况，
设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量是xmol，生成碳酸氢钠的物质的量是ymol，剩余盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量是zmol．
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
1mol?1mol?1mol
1×10-4mol xmol? ymol
所以x=1×10-4；y=1×10-4；
盐酸剩余的物质的量是（1.2-1）×10-4mol?
?NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O
1mol? 1mol? 1mol
1×10-4mol?0.2×10-4mol? z
所以z=0.2×10-4mol，标况下，V（CO2）=0.2×10-4mol×22.4L/mol=0.448mL．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单