（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？
1、简答题 右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？
时间:2017-08-10 01:09:54
1、简答题 右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nqldyvlwvov.png\">
参考答案：（1）盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.18×36.5%36.5mol/L=11.8moL/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（2）反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
根据方程式计算：
? MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
?4×36.5g? 22.4L
? m? 4.48L
m=4×36.5g×4.48L22.4L=29.2g，
根据方程式和化合价的变化情况可知，被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半，
所以被氧化的HCl的质量为29.2g2=14.6g，
答：被氧化的HCl的质量为14.6g．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:( )
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M
①氧化剂是H3AsO3； ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol； ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④
B．①②④
C．①②③④
D．只有①③
参考答案：A
本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/en4p4t0ewmu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
答案为A
本题难度：一般
3、选择题 在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是
A．Cl2+2H2O=\"HCl+HClO\"
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
参考答案：B
本题解析：A 是氯气的歧化反应，水既不是还原剂，也不是氧化剂
B 水是还原剂
C 水是氧化剂
D 此反应不是氧化还原反应。故选B。
本题难度：一般
4、计算题 （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）
参考答案：（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
6 mol 2 mol×32 g/mol
n（KOH） 1.6g
n（KOH) =\" 6\" mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) =\" 0.15\" mol （2分）
c（KOH) =\" 0.15\" mol ／0.10L =\" 1.\" 5 mol/L
本题解析：根据发生反应的化学方程式3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，分析该反应，在该反应中，S单质既是氧化剂又是还原剂，其中元素化合价升高到+4价，被氧化，对应产物是K2SO3，元素化合价降低到-2价，被还原，对应产物是K2S，所以根据题意，被还原的S元素为1.6g，即参加反应的S中有2S被还原，可列比例式，从而求解。解题过程见答案。
考点：考查对氧化还原反应的分析与计算
本题难度：一般
5、选择题 取等体积、等浓度的两份NaOH溶液，把其中一份A放在空气中一段时间，另一份B密封保存；用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若所消耗的硫酸溶液体积分别为VA和VB，则下列说法正确的是（ ）
A．若用甲基橙作指示剂，VA＞VB
B．若用甲基橙作指示剂，VA＜VB
C．若用酚酞作指示剂，VA＞VB
D．若用酚酞作指示剂，VA＜VB
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单