时间:2017-08-10 01:09:10
1、选择题 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2
CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2
2NH3；△H＜0)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将2mol?A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（ ）
A．恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a
B．恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a
C．恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a
D．恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．
参考答案：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=c(N2O4)c2(NO2)=12；
设反应的NO2为xmol/L
?2NO2（g）?N2O4（g）
起始浓度：2mol/L? 0
反应浓度：x? ?12x
平衡浓度：2-x? 12x
则? K=?12x(2-x)2=12? 所以x=1，NO2的最大转化率=12×100%=50%，故答案为：12；50%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般