时间:2017-08-10 01:09:10
1、选择题 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
[? ]
A．光照新制的氯水时，溶液的pH值逐渐减小
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
D．给H2、I2、HI平衡混合体系加压，颜色变深
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______；?（填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012?5mol/L，c（N2O4）=0.032?1mol/L，则NO2的起始浓度为______，NO2的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将______．
参考答案：I．（1）硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol，会向着正反应方向进行，所以颜色变浅，故答案为：变浅；
（2）设：二氧化氮的初始浓度为c，根据题意信息可知：
? 2NO2 ?N2O4?
?初始浓度：c?0?
? ?变化浓度：c-0.0125? ?0.0321
?平衡时浓度：0.0125? 0.0321
则c-0.01250.0321=21，解得c=0.0767mol/L，NO2的转化率为0.0767-0.01250.0767×100%≈83.7%．
故答案为：0.0767mol/L；83.7%；
Ⅱ．①）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，根据公式c=nV，所以NO2浓度增大，气体的颜色加深，故答案为：气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深；
②将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，同时增大压强，平衡向正反应方向移动，所以一段时间后气体颜色又变浅，故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③化学平衡常数只受外界因素中的温度的影响，在此过程中，体系的温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，由于化学平衡正向移动，所以NO2的转化率将增大，故答案为：不变；增大．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 |
参考答案：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=△C△t=(0.80-0.67)mol/L(20-10)min=0.013mol/（L?min），
故答案为：0.013mol/（L?min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） 1.00 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.25×0.250.502=14；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） C3 0 0
反应（mol?L-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol?L-1） C3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.30×0.30(C3-0.60)2=1；
解得：C3=1.2；
故答案为：＞；1.2；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
（5）2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mo l?L-1）C2 0 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） C2-0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.25×0.25(C2-0.50)2=14；
解得：C2=1.0；
1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为1.0-0.201.0×100%=80%，故答案为：4；
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般