时间:2017-08-10 01:03:44
1、选择题 铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A．铁棒附近产生OH—
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气
2、选择题 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是
[? ]
A．正极反应为H2－2e-=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．负极附近可观察到苍白色火焰
D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
3、选择题 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
4、填空题 （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.
5、选择题 下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H＋＋2e－===H2↑，b极：Cu－2e－== Cu 2＋
下列说法不正确的是
A．X溶液的pH增大
B．该装置可能是将化学能转化为电能
C．该装置一定是电解池
D．a和b可能是同种电极材料