时间:2017-08-10 01:03:22
1、选择题 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
[? ]
A．XY2
B．X2Y
C．Y3X2
D．Y2X3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
[? ]
A．CO2
B．PCl3
C．CCl4
D．NO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 [物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中
为碳原子，
为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。
参考答案：(1)2∶1 sp2、sp (2)乙醇分子之间形成氢键
(3)3d84s2 (4)4 
本题解析：(1)凡单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故CH2=CH—C≡N中含有6个σ键，3个π键，故σ键和π键的个数之比为2∶1。分子中所有碳原子的价电子均参与形成了共价键，第一个和第二个碳原子有3个σ键，采取sp2杂化，而第三个碳原子只有2个σ键，采取sp杂化。
(2)乙醇分子之间可形成氢键，故其沸点较高。
(3)基态碳原子的未成对电子数为2个，故第四周期第Ⅷ族元素的基态原子有2个未成对电子，其基态价层电子排布式为3d84s2。
(4)由题意碳化硅的结构与金刚石类似，则每个碳原子周围与其距离最近的硅原子应为4个。每个晶胞含有碳原子和硅原子各4个，故每个晶胞的质量为
g，每个晶胞的体积为a3 cm3，则
＝b g·cm－3，可得NA＝
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学键的说法正确的是
[? ]
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团等中 ?
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键? ?
C．共价键只存在于共价化合物中?
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能： 
已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。 
(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p6
(2)ZCl
YCl
XCl
(3)Cu；4
(4)CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C采取sp3杂化，而CH2=CH-Cl中与Cl原子成键的C采取sp2杂化，电子云密度不同；CH3-CH2-Cl中的C-Cl键的键长比CH2=CH-Cl中C-Cl键的键长要长；CH2=CH-Cl 中的π键对Cl的作用力比CH3-CH2-Cl中的C-Cσ键强
(5)HF的沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸足强酸；实验测得HF的相对分子质量偏大
本题解析：
本题难度：一般