时间:2017-08-10 01:03:22
1、选择题 有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）
B．N2O的电子式可表示
C．N2O与CO2均不含非极性键
D．N2O为三角形分子
参考答案：B
本题解析：A选项，二氧化硅是原子晶体，笑气是分子晶体，二氧化硅中电子数是30，笑气中电子数是22，所以笑气和SiO2不是等电子体，其结构不同，故A错误；B选项，二氧化碳的电子式为：
，二氧化碳和笑气分子具有相似的结构（包括电子式），且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以笑气的电子式为：
，故B正确；C选项笑气的电子式为：，笑气中存在氮氮键，所以含有非极性键，故C错误；D选项N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以笑气是直线型分子，故D错误
本题难度：一般
2、选择题 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y
B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+
D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY
参考答案：A、若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，若为典型非金属族，如卤族，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＜Y，若为典型金属，如碱金属，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＞Y，故A错误；
B、NaHCO3溶液中，氢离子来源于水的电离与碳酸氢根的电离，碳酸氢根电离的氢离子与碳酸根离子相等，水还电离出氢离子，所以NaHCO3溶液中c（H+）＞c（CO32-），故B错误；
C、R2+和M+的电子层结构相同，则核外电子数相同，由于阳离子电子数=质子数-所带电荷守恒，所以质子数R＞M，即原子序数R＞M，核外电子排布相同，核电荷数越大，所以离子半径R2+＜M+，故C错误；
D、非金属性越强，氢化物越稳定，金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C?元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______．
（2）化合物C2A的电子式是______．
（3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______．
参考答案：A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则M层电子数为8-2=6，故A为硫元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等，B处于第二周期，最外层电子数为4，则B为碳元素；C?元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同，C处于第三周期，形成C2A型离子化合物，C为+1价离子，故C为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为硫，B为碳，C为钠，故答案为：硫；碳；钠；
（2）Na2S由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：
；
（3）CS2分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，结构式为S=C=S，故答案为：
；S=C=S．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（?）
A．NaOH
B．SO2
C．P（白磷）
D．SiO2
参考答案：B
本题解析：只有分子晶体才存在分子，所以选项B正确；A是离子晶体，D是原子晶体，均表示化学式；白磷的分子式为P4，C不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 
[? ]
A.G是最活泼的非金属单质
B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.L是极性分子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般