时间:2017-08-10 01:03:22
1、选择题 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（?）
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
参考答案：D
本题解析：水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；水分子中氢原子是2电子稳定结构，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故C错误；在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确，答案选D。
点评：该题以当今新科技、新发明为载体，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大，注意分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
2、填空题 （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为?
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为?;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：?；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为?。
（4）E核外电子排布式是?，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有?
参考答案：（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）体心立方堆积?
（3）Si ＋ 2OH-＋H2O ="=" SiO32-＋ 2H2↑? 6NA
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）
离子键、共价键、配位键、氢键（每个1分，共4分）
本题解析：
A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，A为碳，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），B为氮，C为钠，D为硅，又E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，E为铜。
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）C形成的晶体是钠，其微粒堆积方式为体心立方堆积。
（3）Si ＋ 2OH-＋H2O ="=" SiO32-＋ 2H2↑
90克D的氧化物中含共价键的数目：(90g/60g·mol-1)×4 Na=6Na
（4）E为铜，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1），化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键。
本题难度：一般
3、选择题 下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是
[? ]
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 既有离子键又有共价键的化合物是
[? ]
A．Na2O?
B．MgCl2?
C 91exam .org．H2SO4?
D．NH4Cl
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是?（?）?
A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般