1、简答题  Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（?填写编号?）
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml?0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2

NO
-3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

2、选择题  分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）
A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素
D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

3、选择题  亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2

4、填空题  用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H2?

?△? . ?

Cu+H2O? ?还原剂______，氧化产物______，______；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?　氧化剂______，还原产物______，______．

5、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★