高中化学知识点总结《氧化还原反应中的规律》考点特训（2017年冲刺版）
时间:2017-08-10 00:58:15
1、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O+H2O═2NaOH
B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．CuO+H2
? |
D．2Cu+O2
? |
参考答案：A．Na2O+H2O═2NaOH中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．CuO+H2?△?.?H2O+Cu中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；
D.2Cu+O2?△?.?2CuO中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D选；
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 回答下列有关氧化还原反应的问题：
（1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
? |
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：______＞______＞______．
参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，则水只是氧化剂；反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，O元素化合价升高，被氧化，水只是还原剂；反应2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑中，H、O元素化合价变化，水既是氧化剂，又是还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂，又不是还原剂，
故答案为：B；A；D；C；
（2）①在氧化还原反应中氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/2b4imppxugj.png\">
，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/2b4imppxugj.png\">
；
②反应Cu+2Fe2+═Cu2++2Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+；Cu2+；Fe2+．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（ ）
A．NO3-
B．SO2
C．Fe2+
D．Fe3+
参考答案：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，
即最终被还原的为NO3-，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
参考答案：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______g．
参考答案：氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有73g即2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol即1.204×1024个，产生Cl2的物质的量为1mol，质量为71g，故答案为：KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.204×1024；71．
本题解析：
本题难度：一般