1、选择题 下列关于碱金属的叙述正确的是(? )
A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
C．从Li到Cs的熔点依次升高
D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂
时间:2017-08-10 00:47:12
1、选择题 下列关于碱金属的叙述正确的是(? )
A．从Li+到Cs+的氧化性依次增强
B．从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强
C．从Li到Cs的熔点依次升高
D．原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂
参考答案：B
本题解析：碱金属自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，B正确，D不正确。金属性越强，相应金属阳离子的氧化性就越弱，A不正确；从Li到Cs的熔点依次降低，C不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点属于识记性的，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的训练和培养。该题的关键是熟练记住碱金属的性质递变规律，并能灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法错误的是（?）
A、H、D、H+和H2是氢的四种不同粒子
B、12C和13C、石墨与金刚石均为同位素
C、H和D是不同的核素
D、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/flbq0ickl0n.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jabknpt3g0w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A．15
B．35
C．51
D．33
参考答案：D
本题解析：根据构造原理可知，4p轨道填充一半的元素，其原子序数是2＋8＋18＋5＝33，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确构造原理的含义，然后结合核外电子排布灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅?②硝酸钾?③金刚石?④碳化硅?⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(?)
A．①②③④⑤
B．①④③②⑤
C．③④①②⑤
D．③④①⑤②
参考答案：C
本题解析：这些晶体有的属原子晶体(①③④)，②属离子晶体，⑤属于分子晶体。一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；对于晶体类型相同的①③④，由于都是原子晶体，在晶体中键长Si—Si>C—Si>C—C,相应键能Si—Si<C—Si<C—C，故它们的熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅>硝酸钾>干冰。
本题难度：简单
5、推断题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______
参考答案：（8分） （1）? S> N > O >H?（2分） ；
（2）? 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O?（1分）；
（3）①? NH4++OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ciqd4oa1f4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O?(1分）；
② SO32-+2H+ =H2O+SO2↑（1分）；
（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O （2分） ;
②c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)?（1分）
本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
(1) X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，依据元素周期律分析，原子半径由大到小的排列顺序是S> N > O >H。
（2）和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
(3) ①与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根，故加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ciqd4oa1f4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O。
②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子，故A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+ =H2O+SO2↑。
（4）①B能与浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，说明B中含有铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明B中含有亚铁离子。另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明B中含有硫酸根离子，再结合式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，故B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。①B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)。
点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：一般