高中化学知识点大全《物质的组成》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半径：Cl<S<P?④稳定性：HF > NH3 > H2O
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①正确，④不正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项②正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，③正确，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

2、填空题 (8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/golypgu0jr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? 1s22s22p63s23p2；3s23p5?（2）SiH4?（3）HClO4
（4）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z0tqvebsv5g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；sp3；非极性

本题解析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，则
（1） A为碳元素，碳原子的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/golypgu0jr1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；
（2）C为氯元素，最低负价为-1价，气态氢化物的化学式是 HCl；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4；
（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/z0tqvebsv5g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子。

本题难度：一般

3、选择题下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1waesos4ftk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A，B，C三者均为非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物

参考答案：A、B

本题解析：短周期：1，2，3周期中含元素数分别为2，8，8。设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数为(x+2)，A的核电荷数为x+1-8=(x-7)，4(x-7)=x+x+2，解得x=15。即B为磷(P)，A为氧(O)，C为氯(Cl)。可见选项A，B正确；C错误，因为P，O，Cl之间不能形成离子化合物；D错误，因Cl与P可形成两种化合物PCl3和PCl5。

本题难度：一般

4、选择题元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为
A．Mg
B．S
C．Ar
D．K

参考答案：B

本题解析：S2-和K+的核外电子排布与钙离子相同，S2-半径大于氯离子半径。

本题难度：一般

5、选择题已知下列元素的半径为：