时间:2017-08-10 00:39:54
1、选择题 25 ℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是
①中性D2O的pD为7.0?②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12?③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD="2?" ④在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(?" )
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
参考答案：B
本题解析：解答此题时，要善于把水的离子积和溶液pH知识迁移过来，处理新情景问题。在重水中存在平衡：D2O
D++OD-，纯重水时c(D+)=c(OD-)=
?mol·L-1=4×10-8 mol·L-1，
pD=-lg(4×10-8)=7.40≠7,故①错；
②c(OD-)="0.01" mol/1 L="0.01" mol·L-1,c(D+)=
?mol·L-1=1.6×10-13 mol·L-1,
pD=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12
③c(D+)="0.01" mol·L-1,pD=2
④c(D+)=
?mol·L-1="0.1" mol·L-1,所以pD=1。
本题难度：一般
2、选择题 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
参考答案：B
本题解析：NaHSO3溶于水后存在如下过程：
NaHSO3=2Na++HSO3-;? HSO3-?H++SO32-;? HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于溶液的pH=4，即NaHSO3在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
参考答案：B
本题解析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－
NH3· H2O ，溶液中c(Cl－)=0.05mol/L，c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以c(NH4＋)略小于0.05mol/L，c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Cl－) ＞c(NH4＋)＞c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；
B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正确；
C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)才能成立，C不正确；
D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
本题难度：简单
4、填空题 （1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH?7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)??c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为?
参考答案：1）酸， pH <7，抑制
（2）PH >7 ，CH3COO- + H2O 
?CH3COOH+OH-，Al2O3
（3）c(Cl-)?=?c(NH4＋)。
（4）8
本题解析：（1）中，AgNO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH3COO- + H2O ?CH3COOH+OH-，AlCl3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl-) ?= c(NH4＋)；（4）Na2CO3溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则由c（H+）=1×10-8 mol/L，故PH=8。
点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是(? )
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A.不正确，pH=2的溶液中的c（H+）=10-2mol/L是pH=4的溶液中的c（H+）=10-4mol/L的100倍
B.正确，等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.不正确，25℃时纯水的pH=7高于100℃时纯水的pH=6
D.不正确，pH=3的硫酸溶液中的c（H+）与pH=3的盐酸溶液中c（H+）相等。
本题难度：一般