时间:2017-08-10 00:34:23
1、简答题 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．
参考答案：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×52×100 mL25 mL=0.0100 mol，
则1.260 g H2C2O4?xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol×90 g/mol18 g/mol=0.020 0 mol，则x=2．
若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：2；偏大；偏小．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．滴定管没有润洗
D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、_________、___________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应____________。
③有关数据记录如下：
参考答案：（1）1 000 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管
（2）①酸?； ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）80.8%
（4）①无影响 ；②偏高 ；③偏低
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 | |
参考答案：（1）完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶 胶头滴管；
（2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管；?②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：酸式；? 锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小
，结果偏小；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高；
故答案为：①无影响?②偏高?③偏小?④偏高?
（4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为? 40×0.1015×100%=80.8%；
故答案为：80.8%．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）
| 锥形瓶中液体 | 滴定试管中液体 | 选用指示剂 | 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 （乙） ② 酸 碱 酚酞 （甲） ③ 碱 酸 甲基橙 （甲） ④ 酸 碱 酚酞 （乙） |
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单