时间:2017-08-10 00:21:34
1、填空题 设反应①Fe(S)+CO2(g)
FeO(S)+CO(g)的平衡常数为
。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为
，在不同温度下，、的值如下：
| 温度 |  |  |
 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K
=____________。
、K
与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：
发生改变的条件是_____________________________发生改变的条件是________________2、选择题 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①0.1mol?L-1AlCl3溶液?②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液?④0.1mol?L-1?KAlO2溶液．
A．①④③②
B．①②③④
C．③①④②
D．④①③②
3、填空题 (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是 。
②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。
③步骤II中，物质X可选用的物质是 。(填序号)。
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 _。
⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) 
Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6
Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)
4、简答题 用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．
5、选择题 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 10.8 | 3.7 | 开始溶解的pH:7.8 |
| 完全沉淀的pH | 4.3 | 12.4 | 5.2 | 完全溶解的pH:10.0 |