1、选择题 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
[? ]
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 ">
时间:2017-08-10 00:19:23
1、选择题 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
[? ]
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关原子核外电子的说法错误的是（ ）
A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子
D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为______；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、______；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/so3sggwu4qz.png\">
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______形；
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/fas1iqvmpil.png\">
参考答案：（1）核外电子排布为[Ar]3d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；
（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；
（3）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；
③600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/r2vki03czrc.png\">
中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；
故答案为：①③④；?平面三角；?
（4）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，
故答案为：＞；
（5）该晶胞中含La原子个数=8×18=1，含有Ni=1+812=5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，故答案为：LaNi5或Ni5La；
（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/0yvex044pup.png\">
，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/0yvex044pup.png\">
．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（ ）
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/djl0ngzkhem.png\">
参考答案：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，
A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；
B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
C．b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列表达方式中错误的是
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A．氟原子结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 46px; HEIGHT: 45px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/u4lhy3oso4i.png\">
B．氧原子的轨道排布式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 112px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/hpgzafaepi1.png\">
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳12原子：126C
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单