时间:2017-08-10 00:19:23
1、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
[? ]
A．K+ 1s22s22p63s23p6
B．F 1s22s22p5
C．S2- 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 （1）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：______．
参考答案：（1）质量数=质子数+中子数，所以该微粒的核电荷数=质子数=137-81=56，核外电子数=56-2=54，故答案为：56；54；
（2）阳离子的核外电子数=质子数-所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数，离子具有相同的电子层结构说明核外电子数相等，
所以a-1=b-2=c+1=d+2，则a、b、c、d由大到小的顺序为b＞a＞c＞d．
故答案为：b＞a＞c＞d．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 |
| 元素 | X | F | |
| 电离能kJ?mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 | |||
参考答案：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；
即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；
（1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜N＜O；
（2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子，
故答案为：12；4；
（3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高；
CO2中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO2互为等电子体，且能用于鉴别Fe3+的离子为SCN-，该离子的电子式为
，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp；；
（4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CH4
B．CO2
C．BeCl2
D．N2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是______．
参考答案：x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，核电荷数不大于18，n满足下列条件：0＜n≤8且n+2=2或8，得n=6，故x是S元素；y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，核电荷数不大于18，m满足下列条件：0＜m-5≤8，且m=2或8，得m=8，故y是Al元素．
故答案为：S；Al
本题解析：
本题难度：一般