时间:2017-08-10 00:16:07
1、选择题 下列变化属于化学变化的是?
A．过滤除去水中的泥沙
B．食物腐烂
C．蒸馏法分离酒精与水
D．分液法分离四氯化碳与水
参考答案：B
本题解析：A、过滤过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、食物腐烂过程有新物质生成，是化学变化，正确；C、蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、分液过程没有新物质生成，属于物理变化，错误，答案选B。
本题难度：简单
2、简答题 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．
参考答案：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，
故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
（3）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
（5）A．Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；
B．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B正确；
C．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正确；
D．Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故选：BCD；
（6）CoCl2?6H2O～CoCl2
238 130
m65mg
238m=13065mg 解得：m=119mg
A物质的化学式为CoCl2?nH2O，则有：
CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O△m
238 18（6-n）
119mg119mg-83mg
238119mg=18(6-n)119mg-83mg，解得：n=2，
所以A物质的化学式为：CoCl2?2H2O，故答案为：CoCl2?2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：?
表1?生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 试剂 | 价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
参考答案：（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）?2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）Fe（OH）3 、 Mn（OH）2、 Mg（OH）2?（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）?纯碱?（2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O?
?Mg（OH）2↓+ CO2↑?（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）坩埚?（2分）
本题解析：（1）表2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为
2Fe2+ ?＋?ClO－＋?2H+?= ?2Fe3+ ?＋?Cl－＋?H2O。
（2）从表1的离子沉淀PH值可以看出步骤③调节pH值目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
（3）步骤③调节pH值使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但pH值已略微超过了Mg2+ 开始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A为Fe（OH）3 、 Mn（OH）2，也有 Mg（OH）2 ；沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2 ，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2 ，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱。
（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2 和CO2气体。化学方程式为MgCO3 ＋H 2O??Mg（OH）2↓+ CO2↑ 。
（5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。
本题难度：困难
4、填空题 （13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
?
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
?。
参考答案：（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)? MgSO4(2分)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)?Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
| 选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
| A． | ?溴乙烷（乙醇） | 生石灰 | 蒸馏 |
| B． | 甲烷(乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C． | 苯（硝基苯） | 蒸馏水 | 分液 |
| D． | 苯甲酸（NaCl） | 蒸馏水 | 重结晶 参考答案：D 本题解析：A、生石灰与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，用水萃取分液即可，A不正确；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入新的杂质，应该用溴水，B不正确；C、苯和硝基苯均不溶于水，C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，乙醇苯甲酸中含有氯化钠通过重结晶即可，D正确，答案选D。 本题难度：一般 |