时间:2017-08-10 00:15:46
1、选择题 下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液
参考答案：A、30mL1.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L；
B、40mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、15mL5mol/LKCl溶液中c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；
D、25mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
故40mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度最小，故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ml。
参考答案：21．I、 （1） ② ④ ⑥ ；（2）5.4 （3）B II、 （1）0.27g （2））0≤a＜50ml
本题解析：I、（1）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL， 答案为：5.4；（3）A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确；C．配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选B。
II、（1）根据图像可知，消耗氢氧化钠(90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为Al—NaOH， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为0.01mol,则铝的质量为0.01×27=0.27g
（2）由图像可知，0到a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以a可以等于0，因为铝的物质的量为0.01mol，所以沉淀铝离子需要氢氧化钠0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要NaOH溶液的体积最大值为50mL, a的取值范围是0≤a＜50ml。
考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。
本题难度：一般
3、选择题 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
参考答案：B
本题解析：根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al(OH)3反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正确。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是?（?）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
参考答案：A
本题解析：甲醛分子式是CH2O, 醋酸分子式是C2H4O2.最简式CH2O。它们的分子式都符合(CH2O)n. 最简式CH2O的式量是30，所以30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA。正确。B．Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO." 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA.错误。C .AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解使Al3+数少于0.02NA。错误。D. 氯化氢溶于足量水中产生盐酸。盐酸是强酸，在水中完全电离，所以溶液中不含有的HCl分子。错误。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)
参考答案：D
本题解析：A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为2NA，错误；B.惰性气体是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气中约含有0.5NA个氦原子，错误；C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到的溶液的体积不一定是1L，因此溶液的浓度不一定是1 mol·L－1的氨水，错误；D. 由于氧的相对原子质量是16，所以常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般