时间:2017-08-10 00:15:46
1、选择题 下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液
2、填空题 I.（6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠
D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水
II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则：
（1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ml。
3、选择题 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是?（?）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)