时间:2017-08-10 00:07:41
1、选择题 设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A．1摩尔D2O所含质子数为12 NA
B．10克氖气所含原子数为NA
C．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA?
D．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
参考答案：D
本题解析：A.不正确，1摩尔D2O所含质子数为10 NA； B.不正确，10克氖气所含原子数为0.5NA； C.不正确，0.5molI—被氧化时可能得到更高价态的碘； D. 正确；选D。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（?）
A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA
参考答案：A
本题解析：A、Na2O2固体中阴、阳离子有钠离子和过氧根离子，个数比为2:1，0.1摩尔Na2O2固体中离子数为0.3NA，正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，为CH2，最简式相同的物质以任意比混合，质量一定时，其原子个数相同，14克混合物中氢原子为2NA，错误；C、0.1mol Fe完全燃烧需要0.15摩尔氯气，氯气不足，铁不能完全反应，转移电子0.2NA，错误；D、1mol甲基所含的电子总数为6+3="9" NA，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：①标准状况下，H2O不是气体，错误；②标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为 22.4L，1 g H2和14gN2的物质的量是相等的，正确；③没有说明是标准状况下，错误；④没有指明物质的状态，只有气体才适合，错误；⑤根据阿伏伽德罗推论，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，正确；⑥根据阿伏伽德罗推论，气体密度之比等于摩尔质量之比，正确。从上所述，正确的是B。
考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗推论等相关知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.
02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·
L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
参考答案：A
本题解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 
N2O4，故应小于6.02×1
023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不
能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中错误的是（ ）
A．从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 1 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体11.2 L
C．1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
参考答案：D
本题解析：溶液是均一、稳定的，从2 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，，A正确；0.5 L 1 mol·L－1的盐酸中氯化氢的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，则在标准状况下氯化氢的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；1 L 1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为1×1×NA+2×1×NA=3×6.02×1023,C正确；选项D中根据
可知，98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的浓度＝
＝18.4 mol/L，所以选项D不正确.
考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
本题难度：一般