1、实验题 已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\ ">
时间:2017-08-10 00:04:44
1、实验题 已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ehnhzlic2ou.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。
参考答案：（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管，并检验H2的纯度
③待装置（Ⅲ)中的溴水褪色，并产生浑浊时撤去导管
（2）利用浓H2SO4溶于水时放出的热，加速H2的生成
（3）溴水褪色，产生淡黄色浑浊?溴的非金属性比硫强Br2+H2S====S↓+2H++2Br-
本题解析：由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。
本题难度：简单
2、实验题 （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/qk2a2mcdvho.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/25jsivbl3zb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是?（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
参考答案：(1)蒸馏烧瓶（1分） (2)?溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性（每空1分，计2分）
(3)? 2S2-＋O2＋2 H2O ===2 S↓＋4 OH－（2分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(5)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分）
（6）?Cu 、O（2分）（只写一个不得分）?10NA或6.02×1024（2分）
本题解析：（1）根据仪器的构造可判断，该仪器是蒸馏烧瓶。
（2）A中产生SO2，由于SO2具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以B中溶液颜色由紫色逐渐退去。
（3）硫化钠中硫元素的化合价是最低价－2价，具有还原性，极易被氧化，生成单质硫，方程式为2S2-＋O2＋2 H2O ===2 S↓＋4 OH－。
（4）SO2的漂白性原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质。在加热的条件下，又能恢复原来的颜色，据此可以检验。即品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（5）由于浓硝酸具有强氧化性，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体，因此对实验造成影响。
（6）CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，则Cu的化合价是＋2价，S的化合价是－2价。在生成物中Cu的化合价是0价，得到电子，被还原。同时氧气也是氧化剂，氧元素被还原；当生成0.8 mol铜时，被还原的铜是0.8mol，氧气是2.1mol，所以转移电子是0.8mol×2＋2.1mol×4＝10mol，即转移电子的个数是10NA或6.02×1024。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式????；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是???；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：?；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| ? | 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释（用 离子方程式表示） |
| 猜想② | ???，将试纸与标准比色卡对照? | 溶液pH=8 | ? |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | ? | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | ? |
参考答案：
【样品制取】Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O?除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【性质探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生? S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水中本来就含有Cl－
（2）在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
本题解析：【样品制取】：明确反应物是Na2SO3、S ，生成物是Na2S2O3·5H2O，可快速书写出化学反应方程式；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”，说明乙醇的作用是除去杂质、减少损耗。
【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成；
【性质探究】根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na2S2O3为
强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH；
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
【问题讨论】（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（2）Na2S2O3被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有。
考查了物质的检验，要求会根据题中给予信息分析问题、解决问题，题目难度中等．
本题难度：一般
4、选择题 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
参考答案：D
本题解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
本题难度：一般
5、实验题 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO?2的氧化性、还原性和漂白性。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/z20kwbvcx3s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答以下问题：
33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是?。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________?。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________?，通过E装置时现象是
________________?；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。
参考答案：33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）
34.C（1分）；Na2SO3易溶于水,SO2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置.（1分，答对1点即可）
35. FeS+H2SO4(稀)à Fe SO4+H2S↑（1分）。
36.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）
37.吸收尾气（1分）
本题解析：33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。
34.因为Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。
35.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→ Fe SO4+H2S↑。
36.SO2气体有漂白作用，通过D装置时使品红褪色；SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S→3S+2H2O，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。
37. SO2和H2S都是酸性气体，F中盛有碱石灰，其作用是多余的SO2和H2S。2和H2S气体的发生装置及性质实验设计与评价。
本题难度：一般