1、计算题  用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？

参考答案：2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4 2.52吨。

本题解析：SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：
设生产98％的H2SO4质量为x。
FeS2?～? 2H2SO4
120?2×98
2吨×84％×(1－4％)×95％×98.5％?98％x
列比例式：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/2ertylqycd1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?x＝2.52 吨。

本题难度：简单

2、选择题  某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
A．CO2
B．Cl2
C．H2S
D．SO2

参考答案：C

本题解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；
若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。则该气体是H2S

本题难度：一般

3、填空题   (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mj31amzks52.png\" style=\"vertical-align:middle;\">o
(1)?在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2)?用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/s4xp5cpnarp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vf1rdbhdl3y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/yyv4b05ekua.png\" style=\"vertical-align:middle;\">酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wg5x0nktzcl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)?已知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/h1sedzzofcd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/smg2knwevuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的碘水进行多次取样滴定，测得600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/tpforpkyo2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

参考答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气）?（2分）
（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）
不合理；（1分）? Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）
实验方案
现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）
品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）
?（其他合理答案均给分）
（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）

本题解析：晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/m2oagwcgb00.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/q5tjxg1xajv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3；ΔH=\"-98.3\" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因?。

参考答案：（1）6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/eo30sxpyoma.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题解析：（1）SO2~SO3~H2SO4?放出的热量
98 g? 98.3 kJ
1×106×98% g?x
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/a02tidcau11.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wzxzm5mwrhx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
x=9.83×105 kJ
9.83×105 kJ-3.6×105 kJ=6.23×105 kJ
所以可向外界输出6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/eo30sxpyoma.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题难度：简单

5、选择题  除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A.石灰水?
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液?
D饱和Na2SO3溶液

参考答案：C

本题解析：石灰水与SO2反应，浓硫酸只起干燥作用，饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3。

本题难度：简单

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