1、计算题 用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2 ">
1、计算题 用含FeS2 84％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？
2、选择题 某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
A．CO2
B．Cl2
C．H2S
D．SO2
3、填空题 (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/mj31amzks52.png\" style=\"vertical-align:middle;\">o
(1)?在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2)?用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/s4xp5cpnarp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vf1rdbhdl3y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/yyv4b05ekua.png\" style=\"vertical-align:middle;\">酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wg5x0nktzcl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)?已知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/h1sedzzofcd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/smg2knwevuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的碘水进行多次取样滴定，测得![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/tpforpkyo2c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
4、填空题 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/m2oagwcgb00.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/q5tjxg1xajv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3；ΔH=\"-98.3\" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。
沸腾炉温度/℃
| 600
| 620
| 640
| 660
|
矿渣中CuSO4的质量分数/%
| 9.3
| 9.2
| 9.0
| 8.4
|
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
?。
5、选择题 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A.石灰水?
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液?
D饱和Na2SO3溶液
