时间:2017-08-10 00:02:32
1、选择题 下列电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3═2Na++CO32-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
2、填空题 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 阴离子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
= ；3、选择题 下列电离方程式中正确的是（ ? ）
A．CaCO3?Ca2++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2O
D．H2SO3?H++HSO3-
4、选择题 25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH
）与c（SO
）之比是 ( )
A．等于2∶1
B．大于 2∶1
C．小于2∶1
D．无法判断
5、填空题 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的___________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题： 
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是_________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。
③E电子式为____________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为 _____________________。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式_____________________。
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N-N。