时间:2017-08-10 00:02:32
1、选择题 (3分)下列有关实验的叙述中，合理的是__________
A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高
E．不用其它化学试剂即可鉴别
四种无色溶液
F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠
参考答案：B C F
本题解析：A、汽油易挥发。不能保存钠和钾，A错误；B、容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，B正确；C、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，C正确；D、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，则读数偏小，所以测碱的浓度偏低，D错误；E、硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，相当于一元强酸，不用化学试剂不能鉴别盐酸和硫酸氢钠，E错误；F、胶体不能透过半透膜，而溶液可以，因此可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，F正确，答案选BCF。
考点：考查化学实验基本操作正误判断
本题难度：一般
2、填空题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca（OH）2：______；
②KHSO4：______；
③H2SO4：______．
参考答案：（1）Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
（2）KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（3）H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1，该溶液可能是?
[? ]
①二氧化硫?②氯化铵水溶液?③硝酸钠水溶液?④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②?
C．②③?
D．③④
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH
②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
[? ]
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般