时间:2017-08-10 00:02:32
1、选择题 下列电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3═2Na++CO32-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 阴离子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
= ；参考答案：（1）Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
（2）10－6
（3）3 : 2
（4）c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)
本题解析：①A、C溶液的pH均大于7，说明A、C是碱或者是强碱弱酸盐，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明A、B均含有弱根离子。A、D焰色反应的火焰均为黄色，说明A、D均含有钠元素。
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡。B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，刺激性气味的气体是氨气。A溶液和D溶液混合时无明显现象。综合以上信息可知A是Na2CO3，B是NH4Cl C是Ba(OH)2D是Na2SO4
（2）常温，将1 ml pH =12的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，强碱溶液每稀释10倍，pH下降1．则稀释后pH=10。c（H+）=10-10，c（OH-）=10-4，所得溶液中=10－6。
（3）常温下，0．15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13。设C溶液的体积为V1与盐酸的体积为V2，则0．15mol/L*2 V1—0．02 mol/L* V2=0．1 mol/L*（V1+ V2）。解得V1/ V2=3 : 2。
（4）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，NH4+和OH-结合生成氨水。导致NH4+和OH-的离子浓度下降。所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)。
考点：物质推断，离子浓度大小的比较，pH计算
本题难度：困难
3、选择题 下列电离方程式中正确的是（ ? ）
A．CaCO3?Ca2++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2O
D．H2SO3?H++HSO3-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH
）与c（SO
）之比是 ( )
A．等于2∶1
B．大于 2∶1
C．小于2∶1
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】不少同学认为NH3·H2O过量溶液呈碱性，继而推断出c（NH）与c（SO）之比大于2∶1。已学的知识对新学的知识产生了消极的干扰作用叫“负迁移”，有些知识从面上看来有其共同点（是产生知识迁移的前提），而其实则不然。
【正解】抓住问题的本质，因为混合溶液的pH=7，故c（H+）=c（OH-）；由电荷守恒原理有关系式：c（H+）+c（NH）=c（OH-）+2c（SO），故c（NH）=2 c（SO）。
本题难度：一般
5、填空题 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的___________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题： 
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是_________。
②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。
③E电子式为____________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为 _____________________。
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式_____________________。
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N-N。
参考答案：（1）焰色反应；物理
（2）①H2O2
HO2-+H+；Si3N4；②氢；③
；
④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-2QkJ/mol；⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（3）90
本题解析：
本题难度：一般