时间:2017-08-09 23:55:34
1、选择题 将标准状况下的
LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
参考答案：D
本题解析：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）="aL/22.4(L/mol)" =(a/22.4)mol，
溶液的质量为(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/ b(g/mL)}×10-3L，
由c=n/V可知，
c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/" b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/(" 22400+36.5a)] mol/L，
故选D。
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大。
本题难度：简单
2、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
[? ]
A．使酚酞试液变红的溶液 
B．使紫色石蕊试液变红的溶液 
C．c(H+) =10-12 mol/L的溶液 
D．碳酸氢钠溶液 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
参考答案：A
本题解析：B中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则会生产氢氧化铝沉淀，不能大量共存。C中铁离子和SCN—反应，不能大量共存。D中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则会生产氢氧化镁沉淀，不能大量共存。答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 （6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是 。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。
（4）试剂Y是 （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
参考答案：（1）CO2
（2）H＋ 、NO3－
（3）过滤
（4）Ba(NO3)2溶液
（5）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）
本题解析：（1）能与稀硝酸反应产生的气体是碳酸根和碳酸氢根，产生的是CO2；（2）反应后溶液A的中的溶质有硫酸钠、氯化钠、硝酸钠和过量的硝酸，故主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有H＋ 和NO3－；（3）反应②和③之后都是固体与溶液的分离，应该进行过滤操作；（4）反应②和③分别沉淀SO42－和Cl－，沉淀Cl－时选用的AgNO3会与SO42－产生沉淀，必须选沉淀除去SO42－故试剂Y应该选用Ba(NO3)2溶液，Z为AgNO3溶液；（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量，另外得测得二氧化碳的体积或质量，以便计算碳酸根离子和碳酸氢根离子的含量。
考点：考查离子的检验。
本题难度：一般
5、选择题 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（?）。
A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－
D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
参考答案：C
本题解析：Ba2＋、Mg2＋与CO32－不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
本题难度：一般