时间:2017-08-09 23:55:34
1、选择题 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
参考答案：C
本题解析：A可共存，能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中隐含了氢氧根离子，溶液呈碱性，在碱性溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－能大量共存；
B可共存，在酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－间不反应，可以共存；
C不能共存，在加入铝粉后能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中NH4＋、Fe2＋不能共存；
D可共存，大碱性溶液中CO32－、Cl－、F－、K＋间不反应。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是?（?）
A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）
参考答案：AB
本题解析：A 正确，遵循电荷守恒
B 正确，pH与体积都相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的物质的量，故消耗NaOH的量后者大于前者
C 错误，由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH等于4或者10
D 错误，NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（H+）
本题难度：一般
3、选择题 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、SO42－
B．K+、H+、HCO3－
C．Cu2+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、NO3－、CO32－
参考答案：A
本题解析：由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD选项同，答案为A
本题难度：一般
4、选择题 下列描述正确的是（ ）
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电
参考答案：A．在pH=1溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列离子在溶液中能大量共存的是?
A．H＋、NO3－、Fe3＋、Na＋
B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，银离子和氯离子不能共存。
C错误，钡离子和硫酸根离子共存。
D错误，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
本题难度：一般