1、填空题 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：
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1、填空题 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ueu5netw0er.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gpo0is5zyoo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。
参考答案：（1）MgB2(3分)
（2）6MgB2+12HCl====B4H10+8B+H2↑+6MgCl2（3分）
(3)2B4H10+11O2====4B2O3+10H2O（2分）
(4)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jrsfqaqwueh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?g·cm-3（3分）
本题解析：（1）利用均摊法确定该晶体的化学式为MgB2。
（2）根据氧化还原方程式配平方法步骤及元素守恒可得：
6![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cz0le5x3kex.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">+12HCl====![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nenu5frp3pd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">↑+6MgCl2
6↓? 1×8↑?↓2
(3)B4H10燃烧产物为B2O3和H2O。
（4）所给晶胞的体积为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lc4wqhtjq1g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">a2b cm3,每个MgB2所占有的体积为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gekc3rmr5n0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">a2b cm3，根据密度公式可得：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zxsqpqw2vpa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?g·cm-3。
本题难度：简单
2、填空题 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/1fbymaff0jq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/5dmsoypjdja.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
参考答案：（1）Mg（2）第五周期，第ⅡA族?难溶 ?（3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/10jhd1pmlgc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；?离子键、非极性共价键?（5）Al2O3+3C+3Cl2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/12xhhdmbblf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AlCl3+3CO
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是C， d是O，e是Mg，f是Si，g是Cl，h是Ar，i是Sr。
（1）同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以主族元素中原子半径最大的是Mg。
（2）Sr元素在周期表中的位置是第五正确低ⅡA族。同主族元素性质是相似的，由于碳酸钙、碳酸钡等均是难溶性物质，所以SrCO3也是难溶于水的。
（3）H和Cl两种元素形成共价化合物氯化氢，含有极性键，其形成过程可表示为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/10jhd1pmlgc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等。Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此Y是铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能酸或强碱中，因此X是Na，则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的离子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O；金属钠和氧气在加热等条件下反应生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（5）6000g单质碳的物质的量是6000g÷12g/mol＝500mol，在反应中转移1000mol电子，所以碳原子的化合价升高到1000mol÷500mol＝2，即氧化产物是CO，因此反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/12xhhdmbblf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AlCl3+3CO。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
3、填空题 已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是?（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式?。?
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为?（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为?，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是?。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式?。
（5）美国国家科学院(National?Academy?of?Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。?有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为?（用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是?（写化学式）。
参考答案：（1）H2O （2分）? SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr（2分）
(2)N3–＞O2–＞Na+＞Mg2+＞Al3+?（2分）
（3）?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gvbc5mimoqs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）? H2 、NH3?（2分）
（4）HCO3-（aq）+ H+（aq） = H2O（l）+ CO2（g）?△H =-12.64kJ·mol-1?（2分）
（5）NnHn+2（2分）? NH3、N3H5（2分）
本题解析：A、B、C、D、E、F、G为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于其电子层数，可知F为Al,其中A的单质常温下为气体，可知A为H。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两个（B、C）为第二周期，一个为第三周期（G），且C、G同主族。所以B为N，C为O，G为S 。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大。可知D为Na，E为Mg。
本题难度：一般
4、填空题 (11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第?周期?族。
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为?。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为?。
C60的晶体类型是?，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是?，
石墨晶体中存在的作用力有?。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qry2423mgke.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为?；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f43kjadqcwt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i231f1ore4h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qisiuxl0ltk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变。这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qisiuxl0ltk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的说法正确的是（?）
A．该原子的中子数与质子数之差为3
B．科学家获得了一种新元素
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qisiuxl0ltk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">与![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/izjfmcbsgqx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">化学性质相同
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tde0zzrf5vo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qisiuxl0ltk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">原子的质子数是26，质量数是45；中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=45-26=19；质子数与中子数之差：26-19=7，A项不正确。元素是质子数相同的一类原子的总称，B项不正确。C项是正确的。![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qisiuxl0ltk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">衰变放出两个质子后所得原子的质子数应为24，可判断出D项不正确。
本题难度：简单
