1、选择题 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（?）。
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
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时间:2017-08-09 23:47:11
1、选择题 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（?）。
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．氟的电负性大于氧的电负性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c1bwri5r1i2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?＋
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E? G? L? M
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质很活泼
参考答案：D
本题解析：根据题意可以推断出E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，所以G是最活泼的非金属单质，故A正确；L分子中有共价键，故B正确；E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；M化学性质不活泼，故D错误，为本题的正确答案。
点评：本题考查了非金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题采用的形式比较新颖，该题难度适中。
本题难度：简单
3、填空题 （8分）氮族元素位于元素周期表的?族，其中非金属性最强的元素是?。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐?，其气态氢化物的稳定性逐渐?。
参考答案：ⅤA；氮（N）；增大；减弱
本题解析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五种元素位于周期表第VA族，从上到下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性减弱。
点评：识记元素周期表中主族元素元素符号及名称。
本题难度：一般
4、填空题 第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3icyy1utzxe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：?（共4分）
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/upkiibz10jz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tvogdhgxesj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
参考答案：B
本题解析：①同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定：CH4<NH3<H2O
②非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强：I－＞Br－＞Cl－
③不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强：H3PO4<H2SO4<HClO4
④原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大：Na＞Mg＞O，故只有②④正确，选B。
点评：本题考查元素周期律的相关知识，难度不大，可根据所学知识进行解答。
本题难度：简单