时间:2012-05-13 16:53:21
实验操作和现象如下：
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编号 |
操作 |
现象 |
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III |
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 |
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 |
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中
的实验方案。
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编号 |
操作 |
预期现象及结论 |
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IV |
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，
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（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
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电解 |
2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：
阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O
②
阴极：①
② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是 （填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)
c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)
d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.