④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用

⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨

⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气

⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极

    A．①②④⑦⑧      B．②④⑦⑧        C．④⑤⑦          D．②③⑤⑥⑦

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N_A

③3．4gNH₃中含N—H键数目为0．2N_A

④常温下1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N_A

⑥等体积、浓度均为1mo l/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

⑧1mol 固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A

    A．①④⑦           B．②⑤⑧           C．②③④⑥         D．①②④⑤⑦

8．下列离子方程式不正确的是

①用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋ Fe²⁺

②将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

③NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

△

NH₄⁺ ＋ HSO₃^- ＋ 2OH^- == NH₃↑＋ SO₃^2-＋ 2H₂O

④将氯气溶于水制备次氯酸：  Cl₂＋H₂O = 2H⁺ ＋ Cl^- ＋ ClO^{-[来源:Z*xx*k.Com]}

    ⑤食醋除水垢中的碳酸钙：    CaCO₃ ＋ 2H⁺ ＝ Ca^2＋＋ H₂O ＋ CO₂↑

    ⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体：  C₆H₅O^- + CO₂ +H₂O →C₆H₅OH + HCO₃^-

    A．①②④⑥　　     B．③④⑤           C．①④⑤           D．③⑤⑥

9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

    ①Cu与HNO₃溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；

    ④铝与NaOH溶液;  ⑤FeI₂与Br₂水；  ⑥NH₃与Cl₂。

    A．全部             B．①③④⑥        C．①②④⑤         D．①③⑤⑥

10．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Y>Z>X                   

    B．气态氢化物的稳定性：X<Z

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W                 

    D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

11．下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是

12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D． 常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

13． 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离