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教学考试试卷优秀范文1
小学三至六年级美术知识点-教学考试试卷-教学资源
小学三至六年级美术知识点
小学三至六年级美术知识点
三年级下册
1.由两个原色调配而成的颜色，称为间色。
四年级上册
1.暖色是给人以温暖感觉饿颜色，红色、黄色、橙色。
2.色彩的冷暖是一种感觉，是相对的，比较而言的。例如：红与紫相比，红就暖；紫就冷；紫与蓝相比，紫就暖，蓝就冷。
3.世界上第一张照片拍摄于1825年，内容为一幅17世纪的荷兰版画，被认为是世界摄影史上的第一张照片。
4.剪纸中的阳刻是保留形体造型线条，剪或刻去线条以外的块面部分。阴刻是剪或刻去形体造型线条，保留块面部分，靠剪刻后的空白显示形象。
四年级下册
1.汉字是用来记录汉族语言的书写符号。汉字历史悠久，甲骨文是我国现存最早的成系统的汉字。汉字是由图形演变成的方块形符号，故又称方块字。汉字是典型的表意文字，一个图形符号表示一个意思，它和语音不发生直接关系。
2.对比色是色彩性质相反、明暗关系差别大的颜色。如：红与绿、黄与紫、橙与蓝等互为对比色。
3.构图：绘画时画家根据题材和主题思想，把要表现的主题和形象适当的组织起来，构成一个协调的完整的画面。
4.凡·高的一生
1853年3月30日，生于荷兰南部一个牧师家庭。
1877年至1879年，在比利时贫困的矿区做传教士，27岁时开始作画。
1886年到法国，受印象派画家的影响，他的作品色彩强烈，线条奔放粗犷，充满着善良、美好、自由和想象。
1888年到法国南部的小镇阿尔，他热爱这里的阳光，在此创作了大量的优秀作品。
1889年因精神病发作，发生了割耳事件，住进医院。
1890年1月，首次也是唯一一次卖出作品《红色葡萄园》。
1890年2月病情发作，7月27日开枪自杀，29日去世。这位后印象主义绘画大师，生前身无分文，去世100多年后的今天，其作品却价值连城。
五年级上册
1.人的脸型一般分为田字形、由字形、国字形、申字形等。
2.抽象画是现代西方国家流行的一种绘画。这种绘画摒弃客观世界具体形象和生活内容，在画面上表现几何体的组合或抽象的色彩和线条的挥洒。突破了艺术必须具有可以辨认形象的藩篱，开创了艺术新的发展天地。
3.透视是用线条或色彩在平面上表现立体空间额方法。
4.把一条线段分成两部分，使其中一部分与全长的比等于另一部分与这部的比，其比值约等于0.618 。因这种比例在造型上比较美观而被称为黄金分割。
5.环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量下降，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利的影响的现象。
6.色相指色彩的相貌，是区别色彩种类的名称。
7.色彩的明度是指色彩的明暗、深浅程度。如果我们用黑与白的眼光看世界，就会发现色彩有深有浅。
五年级下册
1.马蒂斯的一生
1869年12月31日生于法国。
1890年20岁时完成第一幅画作
1893年到卢浮宫临摹经典画作。
1905年在秋季沙龙展出画作，被评论家称为“野兽派”代表人。
1929年致力于雕塑与版画创作。
1937年首次以剪纸的方式为芭蕾舞团设计屏风与戏服。
1941年患肠癌，手术后仍继续从事剪纸创作。
1948年完成汶斯小教堂室内设计。
1954年11月3日病逝于法国尼斯。
2.马蒂斯与野兽派
1905年在秋季沙龙展览会中，马蒂斯等人的作品色彩鲜明，对比强烈，富有装饰性，与传统的写实色彩截然不同，评论家们戏称他们像“野兽”一样，“野兽派”因此得名。
3.色彩的纯度是指色彩的鲜艳程度，又称色彩饱和度。纯度是色彩三属性之一，色彩三属性包涵色相、明度、纯度。如果纯度高的色彩加入了不同程度的灰色或其他颜色，纯度就会降低。
4.在色相环中，每个颜色对面（180度对角）的颜色为对比色。如红与绿、蓝与橙、黄与紫互为对比色。
5.单独纹样是指具有相对独立性，并能单独用于装饰的纹样。它可应用在三角、圆、方等形式中。
6.中锋用笔和侧锋用笔是中国画两种基本的用笔方法。其中中锋用笔指行笔时将毛笔的主峰保持在点画的中线，其线条圆浑而有质感。侧锋用笔是指笔锋稍偏侧，使线条及墨色富有变化。
7.款识，也叫“题款”，即在中国画作品上标题作者姓名，创作年月及诗文题跋等。它是中国画的重要组成部分。
8.破墨法是中国画技法之一，其方法是当第一遍墨或色未干时即在上面画第二遍，使墨色浓淡相互渗透掩映，达到滋润鲜活的效果。
六年级上册
1.邻近色就是色相接近的颜色。如：红与橙、橙与黄、黄与绿、绿与青、青与紫、紫与红等。
2.曝光是照相机形成影像的过程。曝光过度照片的颜色会发白，物体亮部会失去层次和细节；曝光不足照片的颜色会发黑，物体暗部会失去层次和细节。
3.文化遗产是历史和艺术价值都非常出色的建筑遗址以及雕塑、绘画等遗产。自然遗产是自然景观和陆地及海洋的生物与植物，或者是包括地貌等在内的森林和山峰等的遗产。复合遗产是具有文化遗产和自然遗产两方面条件的遗产。
4.2006年，国务院颁布了全国第一批非物质文化遗产保护名录，它们当中有剪纸、风筝、京剧、昆曲、傩（nuo）戏、木板水印、民间年画、皮影等518项。2008年，文化部还命名了国家级非物质文化遗产项目代表性传承人777位，他们有著名的京剧、地方戏、曲艺、民俗艺术家和民间艺人等。每年6月的第二个星期六是中国的文化遗产日。
六年级下册
1.一切在自然色彩的基础上，经过概括、提炼、想象、夸张等艺术加工后的色彩，可被称为装饰色彩。
2.装饰画与写实绘画不同，它偏重表示形式的装饰性，不强调真实光影和透视关系，注重色彩的象征性及整体的和谐，多以夸张、变形的手法，给人以简洁、明快、强烈的艺术美感。
3.肌理是指由于材料的不同组合、排列和构造而使人得到的触觉质感与视觉触感。质地、手感、触感、织法、性质、纹理等说法，都可包括在肌理之中。
4.在动漫艺术中任何角色都是以“人”的形态出现，无论是动物、植物或是其他物象，都要处理成会说话、会走路、有生命的“人”，这就是动漫艺术的“拟人化”。
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高二理科班化学试卷-教学考试试卷-教学资源
高二理科班化学试卷
高二理科班化学试卷
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23
第Ⅰ卷 选择题（20X2=40分）
一选择题（每题2分、共40分）
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1
2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
3．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应不加热的条件一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
5．（2002上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 ( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol
B．C（固）+ O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol
C．C+O2=CO2 ； △H =-393.5 kJ/mol
D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol
7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
8．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9．已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； △H=－393.51 kJ/mol
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)； △H=－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
10、2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
11、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)； △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H2
B． S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)； △H1
S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； △H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)； △H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H2
13．下列叙述正确的是 ( )
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
14．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1
15、已知反应：
①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
17、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
18、充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
19、A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）
A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
C．v(A2)=0.4mol/(L·min) D．v(A2)=0.3mol/(L·min)
20、定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③⑤ B．①③④ C．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥
第Ⅰ卷 选择题（20X2=40分）答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ 非选择题（共60分）答题卡
二、填空题（共38分）
21．（3分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；
22、（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
23、（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，
其热化学方程式是： ，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 kJ。
24、（8分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ _。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为___________________ _。
25、（8分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20℃
2滴
②
5%
40℃
2滴
③
10%
20℃
2滴
④
5%
20℃
不使用
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是________ __ 。
（2）实验①②是研究________ __对反应速率的影响。
（3）实验测得 ，原因是______ ____。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
26、（10分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
三、 实验题（每空2分、共14分）
27、50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），原因 ： 。
四、计算题（8分）
28、（6分）把0.8 mol X和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
29、（2分）已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5KJ/mol
(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
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