高考化学核心考点《氧化性和还原性强弱的比较》必考点-高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题 - 91考试网

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★ 高中化学考试题库《氧化性和还原性强弱的比较》必考点 ★

·由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的?【氧化性和

·根据以下几个反应：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2K【氧化性和还原

·根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是 &#【氧化性和

·已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl【氧化性和

·根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个【氧化性和

·某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。<table b【氧化性和还

·下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的【氧化性和

·向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的【氧化性和

·已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原【氧化性和

·Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量?【氧化性和

·（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16【氧化性和还原

·向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、<img src="http://www【

·下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是<table border【氧化性和还

·氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO【氧化性和

·下列反应中，水作氧化剂的是     【氧化性和还

·已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原【氧化性和

·已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，  【氧化性和还原

·常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2<img src="h【

·某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实【氧化性和

·（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2【氧化性和还原

·证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹?【氧化性和

·根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是【氧化性和还原

·已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞【氧化性和

·2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，?【氧化性和

·已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑【氧化性和

·（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列【氧化性和

·已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O &【氧化性和

·氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述【氧化性和

·已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O【氧化性和

·在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比【氧化性和

·根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电【氧化性和

·根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2

·在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 ( 【氧化性和

·根据表中信息判断，下列选项不正确的是   <t【氧化性和还

·为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹【氧化性和

·已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 =" 2HI" + S?

·实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）A．N【氧化性和还原

·为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓【氧化性和

·强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸【氧化性和

·已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、N【氧化性和

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