高考化学核心考点《酸》必考点-高中化学知识点总结《酸》高频试题 - 91考试网

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化学基本概念: 物质的组成、性质和分类化学用语化学常用计量溶液和胶体离子反应氧化还原反应化学基本理论: 物质结构和元素周期律化学反应与能量化学反应速率和化学平衡电解质溶液电化学常见无机物及其应用: 金属及其化合物非金属及其化合物无机综合与推断物质结构与性质: 原子结构与元素性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构烃烃的衍生物生活中的有机物高分子化合物有机合成与推断化学与生活和技术: 化学与健康化学与材料的制造、应用化学与环境保护化学与资源开发利用化学与工农业生产化学实验: 化学实验基础知识物质的分离、提纯和检验物质的制备、收集和净化定量实验实验方案的设计与评价化学计算: 溶液浓度计算 pH计算反应热计算氧化还原、电化学的计算反应速率与平衡的有关计算晶体计算有机物燃烧规律的计算认识化学学科: 化学学科的特点化学史绿色化学

★ 高中化学考试题库《酸》必考点 ★

·对下列实验现象的解释不正确的是A.AB.B【工业制硝酸】

·【工业制硝酸】

·0.5 mol羧酸和0.5 mol醇发生酯化反应得44 g酯，假设完全反应，则【化学反应

·下列说法正确的是A.铝片与盐酸的反应是放热反应，且混【离子反应】

·下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属【物质的组成、性质和

·【工业制硝酸】

·把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液中微热，如果观察【糖类】

·下列说法正确的是A.二氧化硅既能跟氢氟酸反应，又能与【溶液的性质及计算】

·根据下列实验内容得出的结论正确的是A.AB.B<【工业制硝酸】

·下列实验方法不能达到目的是A.用加热的方法分离氯化钠【工业制硝酸】

·下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A.用过滤的【硫酸铜晶体结晶水含

·下列说法不正确的是A.AB.BC.CD.D<【工业制硝酸】

·下列有关实验原理，方法和结论都正确的是A.某钠盐溶液【工业制硝酸】

·下列实验中，仪器选择正确、能达到实验目的是A.测定食【工业制硝酸】

·下列试验设计能够达到目的A.AB.BC.C<br【工业制硝酸】

·下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是A.铁<br/【工业制硫酸】

·在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液【分子的性

·浓硫酸可用铁制的槽运输是因为A.常温下铁与硫酸根本不【工业制硫酸】

·下列实验操作能达到目的是A.向容量瓶中加入一定体积的【工业制硝酸】

·氢氧化钠与盐酸的反应属于A.吸热反应B.放热反应<【离子反应】

·将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水B.加盐酸C.【溶液的性质及计算】

·如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是 A【溶液的性质及计算】

·将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠【分子的性

·与氯气的用途无关的是A.消毒B.漂白C.制盐酸【氮气】

·在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a?g，反【硫酸铜晶

·下列物质中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，能得到沉淀的是<【分子的性质

·下列物质的保存方法正确的是A.浓盐酸不用密封保存<br/【化学药品的存放】

·现有7.9 g锰的氧化物跟足量浓盐酸反应，共收集到Cl23.55 g，则该【溶液的性

·能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是　A.增加少【化学反应与能量】

·浓硝酸与下列物质反应时，既表现氧化性，又表现酸性的是<br【氢氧化钠】

·某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：【硫酸铜晶体结

·使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-【化学反应

·用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生【化学键与

·禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人【工业制硫

·下列说法中正确的是A.硫酸分子中含有SO42-B.任何【物质结构与性质】

·接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①【工业制硫酸】

·区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A.加酸性高锰酸钾【有机物燃烧规律的计

·下列叙述不正确的是A.酸能电离出H+和酸根离子，故酸为【化学反应与能量】

·下列物质具有导电性的是A.汽油B.稀硫酸C.苯【电解质溶液的导电性】

·下列有关说法错误的是A.陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸【化学与健康】

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