1、选择题 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液 K+、HCO－3、Br－、Ba2＋
C．pH＝12的溶液 ">
时间:2017-08-08 06:47:04
1、选择题 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液 K+、HCO－3、Br－、Ba2＋
C．pH＝12的溶液 K+、ClO－、NO－3、H+
D．pH＝1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加酚酞试液显红色的溶液，说明溶液显碱性，因此Fe3+、NH4+均不能大量共存，且Fe3+与SCN－也不能大量共存，A不正确；B、水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液不论显显酸性还是显碱性，HCO－3均不能大量共存，B不正确；C、pH＝12的溶液显碱性，氢离子不能大量共存，且ClO－与H+也不能大量共存，C不正确；D、pH＝1的溶液显酸性，Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－均可以大量共存，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ ）
A．Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-
B．K+，Na+，Cl-，HCO3-
C．Fe2+，K+，OH-，SO42-
D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-
参考答案：A、离子之间不发生任何反应，能大量共存，且与H+离子不反应，故A正确；
B、HCO3-离子与H+反应而不能大量共存，故B错误；
C、溶液无色，则溶液中不能存在Fe2+离子，OH-离子与Fe2+、H+反应而不能大量共存，故C错误；
D、CO32-离子与H+反应而不能大量共存，与Ca2+离子反应生成沉淀，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是 (? )
A?测定这两种溶液的pH值? B?用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C?在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别? D?分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 （ ）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
参考答案：D
本题解析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：困难
5、填空题 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。
参考答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4) 2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO32—＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qqbgn5m04uz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3—＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
本题解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
本题难度：一般