1、实验题 为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。600)m ">
时间:2017-08-08 06:46:42
1、实验题 为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置。生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/tzm122lxkbx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末，则A液体是________，B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________，作用是__________________________________。
参考答案：(1)氧气(或O2)? (2)2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑
(3)H2O2?催化作用? (4)浓H2SO4?除去氧气中混有的少量水蒸气
本题解析：C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体，推之可能是N2或者是O2，加之其能简单制取，可以确定其为O2。则淡黄色固体B为Na2O2，其与水反应制氧的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；若黑色粉末B为MnO2，则A物质为H2O2，MnO2在反应中起催化作用。洗气瓶D中盛装的是能干燥C气体的溶液，应为浓H2SO4，其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。
本题难度：简单
2、选择题 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（?）
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11
参考答案：D
本题解析：氢气燃烧生成水，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，即氢原子结合的氧原子又重新生成了氧气，所以增加的质量就是氢气的质量，有关反应式为2H2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/dy3ooitdpjp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。同样分析可知，CO也符合，有关方程式为2CO＋O2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/dy3ooitdpjp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。由此可知如果物质能满足(H2)n(CO)m形式，就能满足题中条件。选项C中可以是(H2)6(CO)6，正确。而选项D是(H2)11(CO)11C，所以选项D不符合。答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 (1)置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的两个化学方程式：
①高温下非金属置换非金属____；
②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。
(2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意，回答下列有关问题：
①请举出H2O2的一种用途____；
②H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式____；
③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____；
④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
i．一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
ii．另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步：________； 第二步：________。
参考答案：(1)①SiO2+2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/obnd2uilbmu.gif\">Si+2CO2↑ ；
②Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2
(2)①氧化剂、漂白剂、消毒剂等任答一种即可
②H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/gisxgunjg2f.gif\">H++HO2-
③ H2O2+2Fe2+ +2H+=2H2O+2Fe3+
④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（?）
A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾
B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈
D．K能从铝盐溶液中置换出铝
参考答案：A
本题解析：A钾与水比钠与水反应剧烈，反应生成氢氧化钾和氢气，A正确；C错误；B．K易被空气中的氧气所氧化生成K2O，加热时燃烧产物是KO2等，故B错误；D．钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气，故D错误；
本题难度：一般
5、填空题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/i4zkdwxxn1d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是?。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为?(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：?。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为?，控制溶液的pH为?。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
参考答案：
（1）①2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②13③NaCl＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/bvnwpxiofue.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NaClO＋H2↑
（2）NaClO或氯气，9.8
本题解析：
海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol－1＝0.01 mol，c(OH－)=\"c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1\" mol·L－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/bvnwpxiofue.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NaClO＋H2↑。
（2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。
本题难度：简单