1、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量< ">
时间:2017-08-08 06:45:36
1、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
参考答案：A、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；
B、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；
C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，温度、压强等影响化学反应速率的因素是次要因素，故C正确；
D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压?b．加入催化剂?c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度?e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 反应物投入量 1mol?N2、3mol?H2 2mol?NH3 4mol?NH3 NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3 反应物转化率 a1 a2 a3 |
参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）合成氨的平衡常数表达式为：K=[NH3]2[N2][H2]3，根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态，故答案为：[NH3]2[N2][H2]3；＜；
（3）合成氨的反应是放热反应，当温度升高，则平衡常数减小，故答案为：＞；
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小，故答案为：ce；
（5）根据等效原理：投入物质1molN2、3molH2和2molNH3是等效的，所以a1+a2=1，c1=c2，投入4mol的氨气，是甲和乙投入量的2倍，但是压强增大的同时，化学平衡会向正向移动，所以2c1＜c3，
故答案为：BC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。
考点：化学反应速率
本题难度：一般
4、选择题 对于反应：2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hfd3xwvkwd3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％
D．增大O2浓度可以增大反应速率
参考答案：C
本题解析：该反应是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100％，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
5、实验题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/o0ifp0m5eq4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A．<22.0s
B．22.0～44.0s
C．＞44.0s
D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
参考答案：（共8分，每空2分）
（1）反应物I-、S2O82-的浓度 （2）22 （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）根据表中数据可知，变化的是反应物的浓度，而反应需要的时间也是变化的，所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
（2）根据表中数据可知，当S2O82-的浓度不变，碘离子浓度每增大一倍，反应需要的时间就减少一半，所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时，反应需要的时间就不为44s÷2＝22s，即t2＝22s。
（3）由于升高温度，反应速率时是加快的，所以当温度变为40℃时，反应需要的时间就应该小于22.0s，所以答案选A。
（4）根据5次实验的数据可判断，反应物浓度的乘机每增加1倍，反应需要的时间就减少1半，因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
本题难度：困难