时间:2017-08-08 06:43:00
1、选择题 下列反应中不是氧化还原反应的是（?）
A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
D．2Na+2H2O =" 2NaOH" + H2↑
参考答案：B
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．丙烷
B．乙烯
C．甲苯
D．乙炔
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图为反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe Cu
B．Cu S
C．Fe O
D．Fe S
参考答案：A
本题解析：Fe与CuSO4反应，Fe作还原剂失去电子，CuSO4作氧化剂，Cu元素得电子，所以甲表示Fe，乙表示Cu，故A项正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
参考答案：C
本题解析：NH4NO3是强酸弱碱，水溶液显酸（盐类水解的特点：有弱就水解；无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；同强显中性；都弱双水解），其水解方程式为：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋；水解是可逆的，吸热的，平衡的，A错；铜的电解精炼时要求：粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸铜溶液（含一定量的硫酸）作电解液，B错；硫酸氢钠是强酸酸式盐，水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；所以与少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓，遵循少定多变的原则书写，C正确；当pH=7时，溶液中的成分为HCO3-、H2CO3，并没有CO2气体生成，D错。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语使用正确的是
A．的结构示意图
B．中子数为20的氯原子：37 17Cl
C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O
D．CO2的电子式：
参考答案：B
本题解析：A、硫离子核外有18个电子，最外层达8电子稳定结构，错误；B、中子数为20，则质量数为17+20=37，正确；C、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误；D、CO2电子式为
，错误。
本题难度：简单