时间:2017-08-08 06:41:27
1、选择题 重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A．重水的pD＝7.0
B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中，pH最大的是（?）
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
参考答案：A
本题解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。
本题难度：一般
3、填空题 某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为?。.
参考答案：4.7
本题解析：根据电荷守恒可知，氢离子浓度是4.5×10－5 mol/L＋2.5×10－6 mol/L×2－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5 mol/L＝2.4×10－5 mol/L，所以pH＝4.7。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
参考答案：A
本题解析：A、a点时氢氧化钠不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以c(Na+)＜c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－),错误；B、b、c对应的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根据电荷守恒，得c(OH－) +c(CH3COO－)＝c(Na+)+c(H+)，即? c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)，正确；C、d点时氢氧化钠过量，所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液，溶液呈碱性，所以c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) ，正确；D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中
（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
参考答案：A
本题解析：B项：在常温下，pH＝7的溶液呈中性，如其它温度，则不呈中性，故错；C项：使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定呈中性，在常温下，pH=5~8都是紫色的，故错；D项：酸的量多，最终溶液呈酸性，故错。故选A。
点评：本题考查的是溶液的酸碱性的判断，题目难度适中，需要注意的是在中性溶液中，c(H+)=c(OH-)。
本题难度：简单