时间:2017-08-08 06:39:54
1、选择题 已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（?）
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
参考答案：D
本题解析：A选项，用润湿的PH试纸测定两种溶液时，弱电解质PH变化更小。故A错误。B选项，若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B错误。C选项，两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C选项错误。D选项，正确。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1 |
参考答案：（1）氢氟酸，? HCN?
（2）H2CO3
HCO3—+H+，? HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，? NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3
本题解析：（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物属于弱电解质的是（?）
A．HClO4
B．Ba(OH)2
C．CO2
D．HF
参考答案：D
本题解析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO2是非电解质，答案选D。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。
本题难度：一般
5、填空题 炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般