时间:2017-08-08 06:38:04
1、选择题 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)
C(g)+ D(g)已达到平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的分子数目
C．混合气体的密度
D．混合气体的总物质的量
参考答案：C
本题解析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，对于A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)来说，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；该反应是一个反应前后气体分子不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的分子数始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故B错误；因为A为固态物质，所以容器内气体的质量不停在变化，即密度不停在变化，当达到平衡时，密度不变化，所以混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡，故C正确；反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误，所以本题选择C。
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点，本题要注意分析化学方程式的特征，结合外界条件对化学平衡的影响分析，该题难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加? ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小? ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤? B? ②④⑤? C ②⑤? D? ⑤
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同? B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)? C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) ?。溶液中同时生成的沉淀还有?。
参考答案：（共11分）（1）橙 （1分）；（2）C（2分）；?（3）5（2分）；
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）
（5）2H+ +2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3 (1分)
本题解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
本题难度：一般
4、填空题 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
CO2 (g) + H2(g) 获取。参考答案：（1）①N2 + 3H2
2 NH3（2分） ② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）
③a、d（2分）?（2）①＜（2分）②吸热（2分）
（3）①60 %（2分）? 9/4或2.25（2分）?②c和d（2分）
本题解析：（1）①工业上利用氮气和氢气在一定条件下发生化合反应制备氨气，所以工业合成氨的化学方程式为N2 + 3H22 NH3。
②根据表中数据可知，随着温度的逐渐升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
③合成氨是体积减小的放热的可逆反应，则a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以使用合适的催化剂不能改变氢气的转化率，b不正确；c、升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH3，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，d正确，答案选ad。
（2）①根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应，因此增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量增大。根据图像可知，在温度相同时P2曲线对应的甲烷含量高，所以压强关系是P1＜P2。
②根据图像可知，在压强恒定时，随之温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，即正方应是吸热反应。
（3）①? CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g)
起始浓度（mol/L）? 0.2? 0.2? 0? 0
转化浓度（mol/L） 0.12? 0.12? 0.12? 0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08? 0.08? 0.12? 0.12
所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该温度下平衡常数K＝
＝
＝
。
平衡时CO的转化率＝
×100%＝60%。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、该反应是体积不变的可逆反应，因此反应前后压强始终是不变，所以容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO2的同时必然同时生成amol氢气，又因为消耗a mol H2，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；d、混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6，此时Q＝＝
＝，所以反应达到平衡状态，d正确，答案选cd。
本题难度：困难
5、选择题 下列不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单