时间:2017-08-08 06:38:04
1、填空题 某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题?
（1）写出该反应的化学方程式____________________?
（2）用Y表示的化学反应速率____________________
（3）该反应中，X的转化率为____________________
参考答案：（1）3Y + X 
?2Z?
（2）0.03mol /L·min? ?
（3）10%
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g）?△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。?其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 ??
A．减少NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ??kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=?。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 ?。
（5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ??，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 ?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
参考答案：（1）BC
（2）-1224.96
（3）13．3
（4）N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
（5）c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2?减少
本题解析：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。
减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故A错误；
降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故B正确；
增加NO2的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，NO2的转化率提高，故C正确；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故D错误。
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量。
（3）平衡时，c（NO2）=0.030?0mol?L-1、c（N2O4）=0.012?0mol?L-1
反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数
k= c（N2O4）/c2（NO2）=0.012?0/0.030?02==13.3。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-。
（5）将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H5+）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（6）燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小。
本题难度：一般
3、填空题 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白
（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；Y的平均反应速率为_____________；
参考答案：（1）3X+Y
2Z
（2）0．05mol/(min·L) ；0．025mol/(min·L)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
参考答案：A
本题解析：升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。
本题难度：一般