1、填空题 (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。600)makesmallpic(this,60 ">
时间:2017-08-08 06:36:13
1、填空题 (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/2bz2wjzwbzi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
问：
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
参考答案：(1)0.02mol;OH－ (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
(3)1mol (4)60ml
本题解析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与来源:91考试网 91ExaM.org水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O
本题难度：一般
2、选择题 同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是
A．物质的量比为1∶1
B．密度比为11∶1
C．质量比为1∶22
D．质子数比为3∶2
参考答案：A
本题解析：同温、同压下，相同体积，则具有相同的物质的量，A正确；密度比等于摩尔质量之比，故为44:2=22:1，B错误；由m=nM可知，M越大，质量越大，质量比等于摩尔质量之比22:1，C错误；等物质的量的二氧化碳和氢气质子数之比为11:1，D错误，答案选A.
考点：阿伏伽德罗定律
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的体积一定是22.4 L的是
A．标准状况下18 g水
B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳
D．常温常压下2 g氢气
参考答案：C
本题解析：A、 标准状况下水为液体，不是气体，A错误；B、 17 g氨气没有注明标准状况，不一定是22.4L，B错误；C、标准状况下44 g二氧化碳，为1mol二氧化碳，正确；D、常温常压下不是标准状况，错误；答案选C。
考点：气体摩尔体积
本题难度：一般
4、选择题 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（?）
A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3
参考答案：A
本题解析：相同物质的量浓度，Na2CO3 由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH最大，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3?NH4Cl? CH3COOH? H2SO4，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。
本题难度：简单
5、填空题 某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的?(填选项字母)之间。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/rnaeq04aw2s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．②与③ ? B．①与② ? ? C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体?g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项?（填选项字母）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/vzrknqizfmp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会?；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会?；
③容量瓶未干燥，浓度会?；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会?。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于?，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1?（填“大”或“小”）。
参考答案：（1）1000；
（2）C；
（3）40.0；? c；
（4）①偏大?②偏小?③无影响?④无影响
（5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）；?小 ；
本题解析：（1）配制1000mL溶液只能使用1000mL容量瓶；（2）图中为往容量瓶中加水，距离刻线1～2厘米时改用胶头滴管，所以加在⑤之前；（3）根据公式：m=M·n? n=C·V可得m=40.0g，称量时游码位置为3.1，选C；（4）①定容时，俯视读数，水没有加到刻线，浓度会偏大；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质损失一部分，浓度会偏低；③容量瓶未干燥，最后要加水，没有影响；④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，有部分溶液留在瓶塞和瓶壁，没有影响，不能再加水，否则浓度会减小。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则称量时氢氧化钠潮解而导致称量不够而浓度减小。
本题难度：一般