时间:2017-08-08 06:32:32
1、选择题 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
2、选择题 反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．降低温度
D．升高温度
3、选择题 在容积固定不变的密闭容器中加入1?mol?N2和3?mol?H2发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?△H=-92.4?kJ/mol，下列结论正确的是
[? ]
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4?kJ
B．达到平衡后向容器中通入1?mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%
4、选择题 已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)，反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是?
[?]
5、填空题 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下： 
（1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括_______________ 。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。 
下列叙述中，正确的是_______________。
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知 
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____________。